氧化剂(高中化学五大氧化剂四大还原剂)

有很多的同学是非常想知道,高中化学五大氧化剂四大还原剂是什么,小编整理了相关信息,希望会对大家有所帮助!

常见的氧化剂和还原剂有哪些

 

常见氧化剂

 

1、活泼的非金属单质:O2, Cl2, Br2, I2

2、高价金属阳离子:Fe3+, Cu2+

3、高价或者较高价的含氧化物

KMnO4, K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3, KClO3, HClO3, HClO, CuO , Fe2O3, MnO2

 

常见还原剂

 

1、活泼或较活泼的金属单质:

K , Na , Mg , Fe , Al , Zn

2、低价金属阳离子:Fe2+, Cu+

3、非金属阴离子:Cl-, Br-, I-, S2-

4、较低价化合物

CO , SO2, H2SO3, Na2SO3, NH3

 

既做氧化剂又做还原剂

 

在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物既可以做氧化剂,又可以做还原剂)。

例如: Cl2, H2O2, Fe2+, SO2, H2SO3

如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂

一个物质是氧化剂还是还原剂,没有绝对而明确的界定!当某物质遇到氧化性比它强的,那么在反应中它就是还原剂,若是遇到氧化性比它弱的,那么在反应中就是氧化剂。因此某种物质究竟是氧化剂还是还剂,要视“对手”而言!

在具体的反应中,经过反应,若其化合价升高了。那它就是还原剂。反之它就是氧化剂!在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂 ,失去电子的物质称作还原剂。

在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物,氧化剂得到电子被还原生成还原产物。

判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程

氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物;发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物。氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂;还原产物具有还原性,但弱于还原剂。

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